8 ejemplos de suspensiones

Una suspensión se define como una mezcla homogénea de partículas con un diámetro superior a 1.000 nm, de manera que estas son visibles a simple vista. En este tipo de mezcla, todos los componentes están completamente combinados y todas las partículas pueden verse al microscopio. Una suspensión es una mezcla heterogénea que contiene partículas sólidas lo suficientemente grandes como para sedimentar.

ejemplos de suspensiones

Propiedades de las suspensiones

  • Una suspensión es una mezcla heterogénea.
  • El tamaño de las partículas de soluto en una suspensión es bastante grande. Su diámetro es superior a 100 mm.
  • Las partículas de una suspensión pueden verse fácilmente.
  • Las partículas de una suspensión no pasan a través de un papel de filtro. Por tanto, una suspensión puede separarse por filtración.
  • La suspensión es inestable. Las partículas de una suspensión se asientan después de algún tiempo.
  • Una suspensión dispersa el haz de luz que la atraviesa debido al gran tamaño de sus partículas.

¿Qué es una solución?

Una solución es una mezcla homogénea de sustancias. Por ejemplo, cuando la sal se disuelve en agua, se forma esta homogeneidad. El componente de la mezcla que está presente en mayor cantidad o que determina el estado de la materia de la solución se llama disolvente y el otro componente se llama soluto.

Propiedades de una solución

La solución presenta las siguientes propiedades:

  • Es una mezcla homogénea.
  • El tamaño de las partículas de la solución es inferior a 1 nm de diámetro.
  • Las partículas de la solución no pueden verse a simple vista.
  • Las partículas de la solución no pueden ser separadas por métodos físicos simples de separación como la filtración.

Ejemplos de soluciones

Puedes ver muchos ejemplos de soluciones en tu vida diaria. A continuación, se enumeran algunos ejemplos de soluciones:

  1. Mezcla de azúcar y agua.
  2. Tintura de yodo (solución de yodo en alcohol).
  3. Agua de soda.
  4. Aire (solución homogénea de varios gases).
  5. Aleaciones (mezcla de dos o más metales o de un metal y un no metal que no puede separarse por métodos físicos. Por ejemplo, latón, acero inoxidable, etc.).

¿Qué es una solución concentrada?

La proporción del soluto y del disolvente puede variar. Dependiendo de la cantidad de soluto presente en una solución, esta puede denominarse diluida, concentrada o saturada.

Diluida y concentrada son términos comparativos. Una solución que contiene una cantidad relativamente mayor de soluto se llama solución concentrada, mientras que una solución que contiene una cantidad relativamente menor de soluto se llama solución diluida.

Por otro lado, a una temperatura determinada, una solución que ha disuelto tanto soluto como es capaz de disolver, se llama solución saturada.

¿Qué es la solubilidad?

La cantidad de soluto presente en la solución saturada a una temperatura determinada se denomina solubilidad de esa solución saturada. Por tanto, la solubilidad es la capacidad del soluto para disolverse en un disolvente a una temperatura determinada.

La solubilidad puede expresarse en varias unidades de concentración, como la molaridad, la fracción molar, la relación molar, etc.

¿Qué es un coloide?

Un coloide es un producto intermedio entre la solución y la suspensión. Tiene partículas con tamaños entre 2 y 1000 nanómetros. Un coloide es fácilmente visible a simple vista. Los coloides pueden distinguirse de las soluciones mediante el efecto Tyndall.

El efecto Tyndall se define como la dispersión de la luz (haz de luz) a través de una solución coloidal. Las partículas se denominan partículas coloidales y la mezcla formada se conoce como dispersión coloidal. Los líquidos, los sólidos y los gases se mezclan para formar una dispersión coloidal.

Diferentes tipos de soluciones coloidales

  • Aerosoles: Sólidos o líquidos mezclados con gas; Ejemplo: niebla (líquido en gas).
  • Soles: Sólido mezclado con líquido; Ejemplo: Pintura.
  • Emulsión: Líquido con líquido; Ejemplo: aceite y agua.
  • Gel: líquido en sólido; Ejemplo: Gelatina de fruta.

Propiedades de los coloides

  • Un coloide es una mezcla heterogénea.
  • Las partículas de los coloides no son visibles a simple vista.
  • En los coloides, las partículas de la fase dispersa tienen un diámetro de entre 1 y 100 nm (aproximadamente).
  • Presentan el efecto Tyndall.
  • En los coloides, las partículas dispersas no se asientan cuando se dejan sin perturbar.
  • Los coloides son mezclas estables.
  • En los coloides, la fase dispersa y el medio de dispersión no pueden separarse por filtración.
  • En los coloides, las partículas dispersas presentan un movimiento browniano.

8 ejemplos de suspenciones

Ahora en este apartado te daremos algunos ejemplos de suspensiones para que puedas entender la teoría que te compartimos y explicamos anteriormente:

  1. Agua fangosa.
  2. Leche de magnesia.
  3. Partículas de arena suspendidas en el agua.
  4. Harina en agua.
  5. Cal apagada para encalar.
  6. Pinturas en las que los tintes están suspendidos en aceite de trementina.

También podemos poner como ejemplos más detallados:

  1. Mercurio agitado en aceite.

El mercurio es un elemento metálico que es líquido a temperatura y presión estándar. Debido a sus propiedades líquidas, el elemento puede mezclarse con aceite para producir una suspensión. Las partículas de mercurio se dispersan por el aceite cuando se agita la solución, pero nunca se disuelven. Si se deja reposar, los dos líquidos acabarán separándose.

  1. Aceite agitado en agua.

Las moléculas de agua, debido a su polaridad, se atraen mucho entre sí. Muestran una “pegajosidad” que puede observarse al mover lentamente dos gotas de agua una hacia la otra. Las moléculas de aceite, en cambio, son no polares, o hidrofóbicas, lo que les impide unirse a las moléculas de agua. Si se agita el aceite en el agua, se produce una suspensión, ya que las partículas de aceite se dispersan momentáneamente. Sin embargo, si se deja sin perturbar, los dos elementos se separarán el uno del otro.

 

 

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