9 Ejemplos De Masa Molecular

En esta lección repasaremos los 9 ejemplos de masa molecular, además explicaremos brevemente su concepto básico.

¿Qué es la masa molecular?

La masa molecular o también conocido como peso molecular es básicamente la masa total de un compuesto. Se obtiene de la sumatoria de las masas atómicas originales de cada átomo de la molécula. Es un procedimiento muy fácil por lo tanto la masa molecular de una sustancia o compuesto requiere de los siguientes pasos:

Ejemplos De Masa Molecular

Establece la fórmula molecular de la molécula, en la mayoría de los casos se ve de la siguiente forma: H2SO4.

Utiliza la tabla periódica para establecer la masa atómica de cada componente de la molécula.

Multiplique la masa o peso atómico de cada elemento por la cantidad o número de átomos de ese componente en la molécula. Este dígito está descrito por el subíndice junto a la letra o símbolo de cada elemento en el formulario molecular.

El total de la sumatoria obtendremos la masa o peso molecular del compuesto.

Ejemplo de cálculo de masa molecular

Cálculo de masa molecular simple

Por ejemplo, para hallar la masa molecular de la siguiente sustancia NH3, lo primero que debemos  buscar es la masa o peso atómico de cada uno de los elementos en este caso el nitrógeno representado por (N) el hidrógeno representado por (H). Quedaría:

H = 1,00794

N = 14,0067

El segundo paso a seguir, seria multiplar la masa o el peso atómico de cada átomo por el número o la cantidad de átomos de la sustancia o compuesto correspondiente. Existe un solo átomo de nitrógeno (no se suministra ningún subíndice para un solo átomo). En cambio en el hidrogeno hay tres átomos como lo muestra el subíndice. Seria:

Masa molecular=(1 x 14,0067)+(3 x 1,00794)

Masa molecular=14,0067+3,02382

Masa molecular total=17.0305

Debe tomar en cuenta  que la calculadora arrojara una respuesta o resultado de 17.03052, pero  el resultado  empleado tiene menos decimales significativos debido a que hay 6 dígitos reveladores en los valores generales de masa atómica usados en el cálculo.

Cálculo de masa molecular compleja

Este es uno de los ejemplos de masa molecular más complejo: Halle la masa molecular o peso molecular del siguiente compuesto Ca3 (PO4) 2.

Utilizamos la tabla periódica de elementos químicos, para conseguir el valor de las masas atómicas de cada uno de los elementos comprometido en el ejercicio son los siguientes:

Ca = 40,078

P = 30,973761

O = 15,9994

La parte compleja es determinar la cantidad de cada átomo que se encuentran presentes en el compuesto. Obtenemos que existan  3 átomos de calcio, 2 átomos de fósforo y 8 átomos de oxígeno. Una fracción del compuesto que se encuentra entre paréntesis, se debe multiplicar con el subíndice seguidamente del símbolo del componente por el subíndice que está en el paréntesis.

Masa molecular=(40.078 x 3)+(30.97361 x 2)+(15.9994 x 8)

Masa molecular=120,234+61,94722+127,9952

Masa molecular total=310.17642.

Lo podemos redondear de la siguiente forma masa molecular = 310,18.

La respuesta final usa el número exacto de cifras significativas.

Peso o masa molecular del Agua (H2O)

Debemos determinar el número de átomos correspondiente al compuesto que sería: 2 Átomos de Hidrógeno y un Átomo de Oxigeno.

Masas Atómicas total:

Hidrógeno: 1 g/mol

Oxigeno: 16 g/mol

Peso o masa molecular total= 2.(1 g/mol)+(16 g/mol)= 18 g/mol

Ácido Clorhídrico

Ácido Clorhídrico Ejemplos De Masa Molecular

Peso Molecular del Ácido Clorhídrico (HCl)

Definimos la cantidad de átomos comprendido en el compuesto:

Átomo de Hidrógeno=1

Átomo de Cloro=1

Masas Atómicas general:

Hidrógeno: 1 g/mol

Cloro: 35.5 g/mol

Peso Molecular total= (1 g/mol)+(35.5 g/mol)=36.5 g/mol

Peso o masa molecular del Ácido Sulfúrico (H2SO4)

Buscamos los átomos correspondientes del compuesto serian:

Átomos de Hidrógeno= 2

Átomo de Azufre=1

Átomos de Oxígeno=4

Masas Atómicas de cada elemento:

Hidrógeno: 1 g/mol

Azufre: 32 g/mol

Oxigeno: 16 g/mol

Peso Molecular =  2.(1 g/mol)+(32 g/mol)+4.(16 g/mol)= 98 g/mol

Peso o masa molecular del Cloruro de Sodio (NaCl)

Buscamos los átomos correspondientes del compuesto serian:

Átomo de Sodio= 1

Átomo de Cloro=1

Masas Atómicas de cada elemento:

Sodio: 23 g/mol

Cloro: 35.5 g/mol

Peso Molecular total= (23 g/mol)+(35.5 g/mol)=58.5 g/mol

Nitrato de Plata

Nitrato de Plata Ejemplos De Masa Molecular

Masa Molecular del Nitrato de Plata (AgNO3), es uno de los ejemplos de masa molecular.

Buscamos los átomos correspondientes del compuesto serian:

Átomo de Plata=1

Átomo de Nitrógeno=1

Átomos de Oxigeno=3

Masas Atómicas de cada elemento:

Plata: 107.87 g/mol

Nitrógeno: 14 g/mol

Oxigeno: 16 g/mol

Peso Molecular total=(107.87 g/mol)+(14 g/mol)+3.(16 g/mol)=169.87 g/mol

Masa Molecular del Permanganato de Potasio (KMnO4)

Buscamos los átomos correspondientes del compuesto serian:

Átomo de Potasio=1

Átomo de Manganeso=1

Átomos de Oxigeno=4

Masas Atómicas de cada elemento:

Potasio: 39 g/mol

Manganeso: 55 g/mol

Oxigeno: 16 g/mol

Peso Molecular total= (39 g/mol)+(55 g/mol)+ 4.(16 g/mol)=158 g/mol

Masa Molecular del Hidróxido de Sodio (NaOH)

Buscamos los átomos correspondientes del compuesto serian:

Átomo de Sodio=1

Átomo de Oxigeno=1

Átomo de Hidrógeno=1

Masas Atómicas de cada elemento:

Sodio: 23 g/mol

Oxigeno: 16 g/mol

Hidrógeno: 1 g/mol

Peso Molecular total=(23 g/mol)+(16 g/mol)+(1 g/mol)= 40 g/mol

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